人教版（2019）高一惠傲雪必修一第一章第一节 物质的转化

第2课时　物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1．实验探究酸的通性(以盐酸为例) 性质预测 实验操作 实验现象 实验结论 盐酸可与下列物质反应：[来源:学科网] 在盐酸中滴入石蕊溶液[来源:学科网ZXXK][来源:Z&xx&k.Com] 溶液变红色[来源:学*科*网Z*X*X*K] 酸能使指示剂变色 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 产生无色气体 酸能与活泼金属反应 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 固体溶解，溶液呈蓝色 酸能与碱性氧化物反应 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 蓝色溶液变为红色 酸能与碱反应 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 产生白色沉淀 酸能与某些盐反应 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应； ②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； ③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； ④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 2．碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式 ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。 3．盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式： ①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； ②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。 (2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式： ①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2； ②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。