4.1 原电池 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第四章　化学反应与电能 第一节　原电池 第一课时　原电池的工作原理 学习目标 1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理，判断原电池的正、负极，会书写其电极反应式。 2.了解盐桥在带有盐桥原电池中的实用性。 【温故】1、什么是原电池？它的形成条件有哪些？ 2、原电池放电时两极的反应类型及带电粒子的 移动 方向是怎样的？ 一、原电池及其构成条件 1、原电池：将化学能转化为电能的装置 2、构成原电池的条件 （1）两个电极： 导电、活动性不同 （2）电解质溶液： （3）闭合回路： 两电极接触或用导线连接或带盐桥 盐桥作用：形成闭合回路；平衡电荷 （4）能自发进行的氧化还原反应： 负极与（正极的）电解质溶液之间 原电池原理 3、原电池的工作原理 （1）带电粒子移动方向 外电路： 电子由负极→正极 内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极 （2）电极反应 负极：一般电极本身失→升→氧 R－ne－===Rn＋ 负极溶解，质量减小 若电极产物与电解液中的粒子反应，要求一并写入电极反应式 正极：一般电解质溶液中的阳离子得→降→还 Tn＋＋ne－===T 2H＋＋2e－===H2↑ 气体放出 质量增大 (3)结果：化学能转化成电能 加快了原自发氧化还原反应的速率 【训练】 1、Mg～Al～稀H2SO4 2、Mg～Al～NaOH溶液 3、Fe～Cu～CuSO4溶液 4、Fe～Cu～浓HNO3 5、Fe～石墨（通O2）～食盐水 【练1】日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2）,电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2，已知：NH3与Zn2+络合生成[Zn(NH3)4]2+。根据以上叙述判断下列结论不正确的是（） A.Zn为正极，碳为负极 B.Zn为负极，碳为正极 C.工作时电流由碳棒经外电路流向Zn极 D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器 [答案]　A 【练2】已知电极材料，铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题： （1）电工操作上规定，不能把铜导