沪科版（上海）高一化学6.2 反应物如何尽可能转变为生成物 第一课时 教案

课题：化学平衡

授课教师：      授课时间：4/23 第4节 班级与地点：高一（5）班

教案设计：

反应物如何尽可能转变为生成物（第一课时）

一．教学目标

1．知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念。

（2）理解化学平衡的特征

2．过程与方法

通过问题引领、理性思维理解可逆反应，化学平衡的概念；通过分析数据、实验观察等方法来认识化学平衡的特征。

3．情感态度与价值观

通过学习可逆反应的条件，了解矛盾的对立统一观念；通过问题引领，体验通过有逻辑的理性思维对于抽象概念的帮助。

教学重点：化学平衡

教学难点：平衡观念的确立、平衡的特征

教学模式：“先学后教，当堂训练”

学情分析：

1、班级情况：高一（5）班的学生学习积极性强，上课能主动提出自己的观点。但存在知识掌握快但是掌握不牢固的问题。我试图通过这次课的教学，通过问题引领，让学生通过主动学习，牢固掌握化学平衡的知识。

2、本课知识在教材中的位置：本课知识在教材中处于非常重要的地位，本节的化学平衡内容与后续的电离平衡、水解平衡等有关，又与上学期的溶解平衡相关联。本课在本章节的位置也是承上启下的，学好本节课内容，才能学好后续的化学平衡移动等章节的知识。

3、最近发展区：学生已经掌握的知识有：溶解度、溶解平衡、化学反应速率、初步学习了可逆反应。

4、设计意图：最近从杨思中学学习回来以后，学习了许多经验，最主要的是改变了对“先学后教 当堂训练”教学模式的体会，在杨思的课堂里，照样也有教学引入，情感价值观的教育，而且与“先学后教”模式完美地融合在了一起，一改以前对“先学后教”模式相对固定的顾虑。

 

过程设计： 1．流程图

 

 

 

 

 

 

2．流程说明

学生活动1：通过计算：一定条件下，在密闭容器中,1mol N2与3mol H2充分反应，可以生成NH3的物质的量是多少？创设问题情境。

学生活动2：教师提供的素材是   20℃时，测定N2O4       2NO2反应的数据

学生活动3：根据讨论问题组，讨论反应物与生成物浓度与正、逆反应速率的关系，绘制可逆反应中正逆反应速率跟时间的关系图。

学生活动4：综合上述两张图的结论，找出化学平衡的定义和特征。

动画演示：多媒体演示“溶解平衡”、“动态平衡”；实验演示：“NO2气体在不同温度下的颜色变化”

学生活动5：思考：怎么判断是否到达平衡状态了呢?

3．教学过程 

	教师活动	学生活动	设计意图
课程引入	【讲述】今天我们主要学习两个概念：可逆反应、化学平衡。 【展示目标】今天我们要解决4个问题： 1、    为什么研究可逆反应？ 2、    可逆反应为什么不能进行到底？ 3、    化学平衡的定义与特征是什么？ 4、为什么要判断以及如何平衡状态？ 【问题1】我们为什么要研究可逆反应呢？ 首先，让我讲一个真实的故事，这曾经是一个世界级的难题，从19世纪初到19世纪80年代末大约80多年的时间内，许多工程师与化学家都没解决这一难题。当时人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有些工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不长所造成的，于是在英国耗费了大量的资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，课时后来发现用这个高炉炼铁，排出的高炉气中的CO的含量并没有减少，你知道为什么吗？ 先买个关子。 【学生练习1】一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，可以生成NH3的物质的量是多少？ 真实的实验结果是这样的吗？答案是0.4mol。远远不及我们的预计。为什么会这样？ 19世纪80 年代，法国化学家勒夏特列在研究高炉尾气问题时提出：碳和二氧化碳之间发生的反应	学生：认真听讲                                   2mol NH3   学生：尝试思考并回答。	创设事实情景：让学生对已有概念产生怀疑一很多反应都难以“完全”“彻底”完成，有另一种化学反应。