沪科版（上海）化学高一年级第二学期6.2-反应物如何尽可能转变为生成物-第一课时-公开课-课件

6.2 反应物如何尽可能转变为生成物？ （第一课时） 学习目标 为什么研究可逆反应？ 可逆反应为什么不能进行到底？ 化学平衡的定义与特征是什么？ 为什么要判断以及如何平衡状态？ 　　　炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁 的主要反应是: 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，这是什么原因呢？ 问题1：为什么要研究可逆反应？ 高炉炼铁的困惑 【学生练习1】请尝试计算： 一定条件下，在密闭容器中，1mol N2与3mol H2充分反应，理论上可以生成NH3的物质的量是多少？ 问题2 可逆反应为什么不能进行到底？ 【学生练习2】 20℃时，测定 反应的数据，根据图表中数据，绘出反应 发生时各物质的 浓度—时间 图，要求将这些点连成光滑的曲线。 时间(s) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) mol/L 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 c(NO2) mol/L 0.000 0.060 0.100 0.120 0.120 0.120 【学生练习3】在密闭容器中通入一定量的NO2气体，容器中发生 ，整个过程v(正)与v(逆)随时间的推移如何变化?请结合第一张图和下列问题，3~4人一组讨论并绘制v-t图。 1、增大浓度或者减小浓度，速率将如何改变？ 2、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大? 正反应与逆反应哪个反应速率大? 3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化? v(正)与v(逆)怎样变化?v(正)与v(逆)是否会达到相等? 4、此时，反应物和生成物浓度如何变化? 5、给这个状态命名？ 问题3 化学平衡的定义和特征是什么？ 【学生练习4】综合上述两张图的结论，你能否找出化学平衡的定义和特征？ 二、化学平衡： 1、定义：在一定条件下，对可逆反应而言，当正反应速率等于逆反应速率，反应物、生成物的浓度不再随时间而变化时的状态就是化学平衡状态。 化学平衡状态的特征 动 动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0 等 定 变 v(正)＝ v(逆) ≠0