第二章 第二节 第1课时 氯气的性质（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第1课时　氯气的性质 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单 质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质 及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、氯气与金属、非金属单质的反应 内 容 索 引 三、氯气与水的反应 1.氯元素的原子结构及存在 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 得1个电子 成盐 NaCl MgCl2 CaCl2 海水 化合态 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 ____色 _____ __________  _____  1体积的水溶解约__体积的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 2 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满 (　　) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(　　) 判断正误 × √ × √ √ 返回 1.与金属单质的反应 二、氯气与金属、非金属单质的反应   化学方程式 反应现象 与钠反应 ____________________ 产生大量_____烟 与铁反应 _____________________ 产生大量_______烟 与铜反应 __________________ 产生大量_______烟 白色 棕褐色 棕黄色 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。 高 2.与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。 (3)化学方程式：_________________。 提醒　(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl2 2PCl3等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 燃烧 苍白色 白雾 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(　　) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 判断正误 × √ × × 返回 实验操作 实验现象 实验结论   有色布条_______ 干燥的Cl2___________ 1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是_______________________。 2.漂白原理的探究实验 三、氯气与水的反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 不褪色 无漂白作用   有色布条_____ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________   有色鲜花_____ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 褪色 有漂白作用 褪色 有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。 HClO 3.次氯酸的性质 (1)次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：________________ _______。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 ＋O2↑ 易溶 弱 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 强 有害 饮用水 (1)氯水和液氯成分一样，都是混合物(　　) (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(　　) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(　　) 判断正误 × √ × × 返回 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的