第二章 第二节 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第2课时　氯气与碱的反应　氯离子的检验 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 核心素养发展目标 一、氯气与碱的反应 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、氯离子的检验 内 容 索 引 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：__________________________________。 (2)漂白液的有效成分是_________。 一、氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸钠 2.与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：______________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_______。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应_____、_____保存，并置于_____干燥处。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 密封 避光 阴凉 1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 深度思考 提示　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO； 2HClO 2HCl＋O2↑。 2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示　便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。 3.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是________________。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________________________，其中氧化剂是______；消毒液中的有效成分是_________(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________________。 HClO(或次氯酸) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 氯气 次氯酸钠 次氯酸不稳定，见光易分解 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 归纳总结 返回 1.氯离子的检验实验 二、氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________ ②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________ ③碳酸钠溶液 ______________ __________ __________ __________________________________________________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：_______、___________。 (2)现象：产生_____________的___色沉淀。 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－ (　　) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　) × × 判断正误 × 1.检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？ 深度思考 提示　加稀硝酸酸化的目的是排除 等的干扰，因为A