第一章 第二节 第2课时 离子反应（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第2课时　离子反应 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化 学核心素养中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、离子反应和离子方程式 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、离子方程式的书写 内 容 索 引 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：_______________； ②化学方程式：________________________________； 一、离子反应和离子方程式 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 __________________、____________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：_______ ____ Na2SO4溶液：_________ 混合后数目减少的离子 ___________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质 _______________________________ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、 Cl－ Na＋、Cl－ (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 2.离子方程式 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________ ________。 离子 相互交换离子 减小 离子符号 BaSO4↓ 3.离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。 (1)化学方程式：___________________________________。 (2)微观探析 NaOH和CuSO4的电离方程式 ___________________、______________ ______ 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液：_____ _____ CuSO4溶液：_____ _____ 混合后数目减少的离子 ___________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质(用离子方程式表示) ________________________ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===Cu2＋ Na＋、 OH－ Cu2＋、 OH－、Cu2＋ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 应用体验 2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 答案　不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、 ，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 答案　 返回 1.常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2.离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： ________________________________。 二、离子方程式的书写 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________ 盐酸与氢氧化钾 ________________________ __