第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第1课时　氧化还原反应 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从 宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现 含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 核心素养发展目标 一、多角度认识氧化还原反应 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 内 容 索 引 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C 2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。 (2)碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜______。 (3)结论：一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。 一、多角度认识氧化还原反应 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O： ①铜元素化合价_____，发生_____反应。 ②氢元素化合价_____，发生_____反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价_____，发生_____反应。 ②铁元素化合价_____，发生_____反应。 (3)结论：凡是有元素___________的反应，都是氧化还原反应。 降低 还原 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 化合价升降 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl2 2NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。 得到 失去 (2)反应：H2＋Cl2 2HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对_____氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是_________。 偏向 偏离 电子转移 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 判断正误 × √ × × × 1.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： 深度思考 ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_____。 C.不属于四种基本反应类型的为_____。 D.属于置换反应的为_____。 ①② ⑤ ⑥ ③ 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 归纳总结 2.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是__。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 返回 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 1.双线桥法 表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O (1)基本步骤 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 同一元素 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒