第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第2课时　氧化剂和还原剂 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概 念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 核心素养发展目标 一、氧化剂、还原剂及相关概念 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、氧化性、还原性强弱比较 内 容 索 引 1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 一、氧化剂、还原剂及相关概念 答案　 (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。 降低 升高 氧化 还原 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如____、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如_______、______、______等。 ③过氧化物：如______、_____等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如____、___、___等。 ③含有较低价态元素的化合物：如____、____等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 H2 S C CO SO2 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物 (　　) 判断正误 × √ × × × × × × × 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。 Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn 应用体验 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 易错警示 返回 1.氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质___电子的性质(能力)。 2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 二、氧化性、还原性强弱比较 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有______ 中间价 既有______ 又有______ 最低价 只有______ 得 失 氧化性 氧化性 还原性 还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu