第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

微专题1　离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－ ＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 1.判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) ③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) ④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) 1 2 3 4 跟踪训练 × √ × × × × 解析　Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误； 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除 和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误； 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误； Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确； Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误； 电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。 1 2 3 4 解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误； Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误； Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O 1 2 3 4 √ 3.下列离子方程式正确的是 A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== ＋H2O B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ √ 1 2 3 4 解析　A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O； B项中的反应不符合实际； C项中碳酸氢根不能拆分，应为： 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓ ＋H2O B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋ D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析　A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O； B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O； C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。 √ 1 2 3