第一章 微专题2 氧化还原反应中的四种规律（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

微专题2　氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如：   H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 3.强弱规律 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1.下列微粒只有还原性的是 A.H＋ B.Fe2＋ C.Zn D.HCl 1 2 3 4 跟踪训练 √ 解析　只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价为最低价，但是H为＋1价为最高价，有氧化性。 5 2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2 ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 1 2 3 4 √ 5 解析　A能，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强； B能，因为 的氧化性比Cl2的强； C能，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强； D不能，因为PbO2的氧化性比 的强，所以 不能将Pb2＋氧化为PbO2。 1 2 3 4 5 3.(2019·四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 √ 5 解析　由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态 只靠近不交叉，所以应为 1 2 3 4 5 4.(2019·广州期中联考)已知反应： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 √ 5 ③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3＋>I2。 1 2 3 4 5 5.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 1 2 3 4 √ 解析　不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。 5 本课结束 MnO MnO MnO MnO MnO BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2 ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋ 解析　①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO。 ②中氧化剂是ClO，