第一章 第一节 第2课时 物质的转化（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第2课时　物质的转化 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反 应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方 法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、酸、碱、盐的性质 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、物质的转化 内 容 索 引 1.酸的性质 (1)酸的主要化学性质 一、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_____，酚酞溶液遇酸_______   与活泼金属反应(Mg) __________________________ ____反应 与碱性氧化物反应(CuO) __________________________ ______反应 红色 不变色 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解 与碱反应(NaOH) _______________________________ ______反应 与某些盐反应 (Na2CO3) ________________________________ _______ ______反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑ ＋H2O 复分解 (2)酸的通性 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有____。 ＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 ＋活泼金属—→盐＋氢气(置换反应) ＋碱性氧化物—→盐＋水 ＋碱—→盐＋水 ＋盐—→新酸＋新盐 酸 复分解反应 H＋ 2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 (2)碱的通性 碱 ＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 ＋酸性氧化物―→盐＋水 ＋酸―→盐＋水 ＋盐―→新碱＋新盐 复分解反应 OH－ 3.盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 特别提醒　盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) 判断正误 × √ × × 1.根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别 深度思考 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 ___ ___ _______ ____ ___ ___ _______ 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ①__________________________________； ②_____________________________________________________________； ③____________________________________； ④___________________________________。 2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH CuCl2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaCl2 2.碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并用化学方程式表示。 (1)_____________________________________； (2) ； (3) 。 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，