第一章 第一节 第1课时 物质的分类（导学案）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第1节 物质的分类及转化 第1课时　物质的分类 [核心素养发展目标]　1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 一、根据物质的组成和性质分类 1．分类法简介 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 (2)常见的分类方法 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 2．物质的元素组成 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 [理解应用] (1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如：H2CO3 、C2H6O(酒精)(写化学式)。 3．物质分类的常用方法 (1)树状分类 根据物质的组成可对物质进行如下分类 指出上图中序号所示物质的分类依据： ①按是否由同种物质组成； ②按是否由同种元素组成； ③按元素种类； ④按是否含有碳元素； ⑤按物质的组成与性质。 (2)交叉分类 从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的物质类别，如碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性 可溶性盐 [理解应用] 将不同的物质与它所属的类别进行连线。 (3)氧化物的分类 (1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐(　　) (2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(　　) (3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物(　　) (4)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) (8)单质的种类多于元素的种类(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√ 氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1．碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价： 碳元素化合价 ＋4 — — CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 ＋2 — — CO — — — 0 — C60 — — — — －4 CH4 — — — — — 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碳酸盐 酸式碳酸盐 2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O 。 (5)铜、金、汞、钠 。 答案　(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)空气(或CuSO4·5H2O)　(5)钠(或汞) 二、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观