第一章 第一节 第2课时 物质的转化（导学案）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第2课时　物质的转化 [核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 (2)酸的通性 酸 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 (2)碱的通性 碱 3．盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 盐复分解反应 特别提醒　盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 1．根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ①2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O； ②CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2]； ③Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH； ④CuCl2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaCl2。 2．碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并用化学方程式表示。 (1) ； (2) ； (3) 。 答案　(1)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3．根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 ①SO2＋H2O===H2SO3，化合反应； ②SO2＋CaO===CaSO3，化合反应； ③二氧化硫通入足量的澄清石灰水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，复分解反应。 二、物质的转化 1．基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。 2．应用：确定制取某类物质的可能方法。 3．实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤C