第一章 第二节 第1课时 电解质的电离（导学案）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质及导电性 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 3．电解质 (1) (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 判断电解质的思维流程 1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 解析　化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的电离 1．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　) (2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(　　) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ 1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 (3)Na2S