第二章 第三节 第1课时 物质的量，摩尔质量（导学案）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 [核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。 2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1 mol Na＋。 (3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。 3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 提示　不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 2．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 提示　(1) 17 g·mol－1　(2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1　(4) g·mol－1 3．(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为6.02×1023。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝6.02×1023，N(O)＝1.204×1024。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为或 g(列式)。 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 1．下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 答案　C 解析　物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　) A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 答案　D 解析　氧原子的物质的量n＝＝＝0.5