第二章第3节第3课时 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 第3课时　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 学习目标 核心素养 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握容量瓶的使用方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.科学探究与创新意识：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 知识点一　物质的量浓度 1．概念 表示单位_____溶液里所含溶质B的___________。 ［知识梳理］ 体积 物质的量 知识整合·新知探究 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 2．符号 _____，常用单位：___________。 3．表达式：_________________。 cB mol·L－1 cB＝eq \f(nB,V) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 4．物质的量浓度的简单计算 (1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M，质量为m，则溶质的物质的量浓度为。 (2)若已知V L溶液中溶质的某粒子数为N，则溶质的物质的量浓度为____________。 mol·L－1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 (3)将4 g氢氧化钠溶于水中配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为______________。 (4)配制1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______。 0.2 mol·L－1 25 g 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 ［核心突破］ ［思考探究］ 提示　0.4 mol/L　0.2 mol/L　0.2 mol/L 1．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，c(Na＋)＝____________，c(SOeq \o\al(2－,4))＝__________，从中取出10 mL，c(Na2SO4)＝________。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 2．98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液吗？为什么？ 提示　单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4溶液不是1 mol·L－1。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 3．CaO溶于水，溶质为CaO吗？ 提示　不是，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为该溶液的溶质。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 [归纳提升] (1)计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。 (2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 (3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Naeq \o(――→,\s\up16(H2O))NaOH，Na2Oeq \o(――→,\s\up16(H2O))NaOH，Na2O2eq \o(――→,\s\up16(H2O))NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 ［例1］判断正误。 (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　) (2)0.5 mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　) (3)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 菜 单 化学·必修 第一册 (4)1 mol H2SO4溶液中含有2 mol H＋(　　) (5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1(　　) (6)1 L 1 mol·L－1