微型专题系列（一）氧化还原反应的简单规律及应用-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 微型专题系列 （一）氧化还原反应的简单规律及应用 [学科素养]基于物质的类别、元素的价态，依据离子反应和氧化还原反应原理，掌握氧化还原反应的简单规律，培养宏观辨识与微观探析的核心素养，能用相关规律解答简单问题，建立相关思维模型。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 ［例1］已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，请回答下列问题。 ［热点探究］ 一、氧化还原反应理论在离子反应中的应用 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 (1)溶液中能够大量共存的离子组是________。 A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ C．Na＋、H＋、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3) D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) (2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：__________________________________。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 (3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？_________________________________________________________。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 [解析]　(1)A项，根据氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存；B项，Ba2＋能够与COeq \o\al(2－,3)反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项，H＋能够与HCOeq \o\al(－,3)反应生成CO2气体，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。 (2)通入少量氯气时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 (3)在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 [答案]　(1)D (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)正确 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 氧化还原反应理论在离子反应中的应用 (1)书写氧化还原反应的离子方程式 书写属于氧化还原反应的离子方程式时，首先要考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。 ［归纳总结］ 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 (2)判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理 离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2＋与NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下能够发生反应NOeq \o\al(－,3)＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则可判断Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、H＋在同一溶液中不能大量共存。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 (3)分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种粒子的溶液中，粒子发生氧化还原反应时有先后顺序。氧化性强的粒子和还原性强的粒子之间优先反应。 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 ［变式训练］ 1．某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(NOeq \o\al(－,3))∶N(SOeq \o\al(2－,4))∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性) A．Mg2＋　　　　　　 B．Fe2＋ C．COeq \o\al(2－,3) D．Ba2＋ 第一章 物质及其变化 菜 单 化学·必修 第一册 答案　A 解析　此时溶液中负电荷总数为N(NOeq \o\al(－,3))＋2N(SOeq \o\al(2－,4))＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与NOeq \o\al(－,3)发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋。 第一章 物质及