浙教版九年级上册科学2.2《金属的化学性质》1第一课时　教案

第二节 金属的化学性质 【内容来源】九年级浙教版上册第二章 【主 题】第二节金属的化学性质 【课 时】第1课时 一、教学目标 1.知识与技能 知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。 知道置换反应的定义。 2.过程与方法 通过实验知道金属的化学性质 3.情感态度和价值观 培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。 二、重点难点 重点：金属的化学性质，置换反应 难点：置换反应。 三、教学过程： （一）旧知回顾 金属有哪些物理性质？除了物理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？ 过渡：你已知金属有哪些化学性质？ （二）新课教学 【小组讨论】1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。（P41读图） 2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。 金属与氧气的反应 【实验一】1.将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色） 2.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。 3. 铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。 上述反应的化学方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO CuO +2HCl == CuCl2 + H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 【教师协助】教师在总结的过程中协助学生，不要直接给出答案，引导学生思考。 【讲解】金属的化学性质 1.金属在一定条件下能与氧气反应 金属+氧气=金属氧化物 总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu） 【思考】我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？ 能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？ 常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。 例如： （1）铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化 （2）铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化