浙教版九年级上册科学1.3《常见的酸》第一课时教案

第3节 《常见的酸》教学方案 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主 题】第三节常见的酸 【课 时】第1课时 一、教学目标 1.知识与技能 知道盐酸的物理性质和化学性质。 学会氯离子的的检验方法。 2. 过程与方法 会使用滴管和试管进行物质性质的检验。 3. 情感态度和价值观 能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。 二、重点难点 重点: 盐酸的化学性质。 难点: 氯离子的的检验 三、教学过程： （一）回顾旧知 【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？ 【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。属于化合物。 过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。 （二）新课教学 盐酸的个性 活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。 ​1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。) (1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 (2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。) 思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 【实验探究】 【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？ （也有白色沉淀生成） 总结：实验室中常用加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。 思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？ 结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。并归纳刚学完3个盐酸的个性。 盐酸的化学性质 与指示剂的反应 活动1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察