9.2《金属的化学性质》（第一课时）-2020-2021学年九年级化学下册同步课堂精品课件（鲁教版）

金属的化学性质 第一课时 化学鲁教版 九年级下 【板书】金属的化学性质 * 【新课导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有关系，而且与它们的化学性质也有密切的关系。请看下面的视频。 【播放视频】《夜幕下的战斗》 那金属还能和哪些物质反应呢？还有哪些化学性质呢？今天我们就来学习一下吧！ * 照明弹 【过渡】根据已学过的知识，我们知道了有些金属是能和氧气发生化学反应的，甚至是剧烈的化学反应。常见的金属中与氧气反应比较剧烈的就是镁了，照明弹就是根据镁在空气中燃烧的原理制造的。 * 镁条 铝片 金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，会在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短的一百年里得到大幅度提高并运用的一个重要原因。 【展示】展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较，哪一个更漂亮？ 【提问】是谁使纯净、漂亮的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？ 【讨论与分析】是空气中的氧气。其实金属镁和铝在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，会在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短的一百年里得到大幅度提高并运用的一个重要原因。 * 那是不是所有的金属都有着镁和铝那样的性质呢？ 不同的金属与氧气反应时的剧烈程度一样吗？ 【过渡】下面我们就来探究一下是不是所有的金属都具有类似的性质？它们与氧气反应的剧烈程度一样吗？ * 【探究实验】 （1）准备铝粉和用砂纸打磨干净的铁丝、铜丝、镁条。 （2）取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录现象。 （3）将一根铁丝绕成螺旋状系上一根火柴，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时伸进盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录现象。 （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观察并记录现象。 （5）用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃，观察并记录现象。 【实验探究】探究实验： （1）准备铝粉和用砂纸打磨干净的铁丝、铜丝、镁条。 （2）取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录现象。 （3）将一根铁丝绕成螺旋状系上一根火柴，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时伸进盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录现象。 （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观察并记录现象。 （5）用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃，观察并记录现象。 * 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 生成黑色固体 镁、铝的活泼性大于铁、铜的活泼性。 实验内容 实验现象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 铝粉在氧气中燃烧 铜丝在酒精灯上加热 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 2MgO 点燃 4Al＋3O2 2Al2O3 2Cu＋O2 2CuO 【总结与交流】 【分析】从实验现象看，镁、铝的活泼性＞铁、铜。 * 对比镁、铁、铝、铜分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 金属本身的性质 金属粉碎的程度（与氧气的接触面积） 氧气的浓度 温度 【讨论】对比镁、铁、铝、铜分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ [①金属本身的性质 ②金属粉碎的程度（与氧气的接触面积） ③氧气的浓度 ④温度] * 那有没有不和氧气反应的金属呢？ 听过“真金不怕火炼”这句话吗？金的性质就很稳定。 【问题】哪有没有不与氧气发生反应的金属呢？ （有，“真金不怕火炼”） * 下面我们通过一段视频了解一下金的活泼性吧。 【播放视频】《黄金熔化也不和氧气反应》 * 从以上实验事实可以看出，金属的活泼性是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【总结】从以上实验事实可以看出，金属的活泼性是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 * 【过渡】我们知道酸的通性中有酸能与某些