专题04 二氧化碳的性质、用途和制取归纳-2021年中考化学一轮复习跃龙门系列专题（沪教版·上海）

专题04 二氧化碳的性质、用途和制取归纳 【考纲要求】 1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C + CO22CO ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 ③装置：固液不加热型 ④收集方法：向上排空气法 ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【中考考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 （4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3.用途: (1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其 化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 (2