2021届高考化学二轮专题强化练十七 物质结构与性质(含解析)

专题强化练十七 物质结构与性质 1.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。 回答下列问题: (1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为　　　　。  (2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是　　　　,该分子的立体构型为　　　　　。  (3)PH4Cl的电子式为　　　　　　　　　,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为　　　　　。  (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图甲)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm,则熔点:MgO　 　　　(填“>”“<”或“=”)NiO,理由是　　　　　　　　　　　。  甲 乙 (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C的坐标参数为　　　　　。  (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-做密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为　　 　　　　g(用a、NA表示,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  答案 (1)9　(2)sp3　三角锥形 (3)[H]+]-　1∶1 (4)>　Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大 (5)(1,)　(6) 解析 (1)基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,其核外电子占有的原子轨道数为9。 (2)PCl3中P原子杂化轨道数为×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,有1对孤电子对,所以该分子立体构型为三角锥形。 (3)PH4Cl的电子式为[H]+]-;Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中Ni与C形成配位键(即σ键),CO中含有1个σ键和2个π键,则σ键个数为1×4+4=8,π键个数为2×4=8,所以个数之比为1∶1。 (4)Mg2+的半径比Ni2+小,所带电荷数相同,所以氧化镁的晶格能大于氧化镍,则熔点:MgO>NiO。 (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),因C的x轴坐标与B的x轴坐标相同,y、z轴坐标都在棱的中点上,所以C的坐标参数为(1,)。 (6)根据题图可知,每个氧化镍“分子”所占的面积为(2×a m)×(2×a m×sin 60°)=2a2 m2,则每平方米面积上含有的氧化镍“分子”个数为,每个氧化镍“分