湖北省鄂州市部分高中联考协作体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

2020年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试

高二化学试卷

命题学校：_____华容高中____    审题学校：____梁子湖高中_____

考试时间：2020年11月19日下午       试卷满分：100分

一、选择题(本题包括15小题,其中1-10为单选题，每小题2分；11-15为不定项选择题，每小题4分，全部选对得4分，少选得2分；本题共40分)

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A.根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量    

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.白炽灯工作时电能全部转变成光能   

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

2.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=—216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量

B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1>E2

C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=—571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D.氧化还原反应一定是放热反应

3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率未达到100%   B．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键              D．换用催化效果好的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．反应①②均为吸热反应

B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同

C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1      CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1               H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③T ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1               CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③　　　　　   B．②③           C．②③④           D．③④

6．下列化学用语的表述正确的是(　　)

A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJ

C．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ

7．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)

A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间NO转化率不变

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000

8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为20.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

 

10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。