河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共40分，第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16 

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为

A．化学能  B．热能    C．生物质能                D．动能

2．摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A．生石灰        B．氯化钠       C．固体氢氧化钠   D．固体硝酸铵

3．升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加    B．降低了反应所需的能量

C．增加了活化分子的百分数   D．改变了反应物的本身性质

4．在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是

A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移

B．升高温度正逆反应速率均加快

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的质量不能加快反应速率

5．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加

B．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池

C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连

D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能

6．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是

 

 

 

A．过程Ⅰ是吸热过程             

B．过程Ⅲ一定是放热过程 

 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

7．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

8．体积相同的甲乙两容器中，分别充有等量的SO2和O2。在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p%  B．大于p%   C．小于p%   D．无法判断

9．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

A．CuSO4   B．CuO    C．Cu(OH)2                     D．CuSO4·5H2O

10．已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 

 

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

 

A．该反应的正反应是吸热反应

B．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) == c(CO2)

C．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动

D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

12．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 

B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应 

D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

13．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变 

D．整个反应中ΔH＝E1－E4

14．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2           

B．v正(N2)＝2v逆(NH3)

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变      

D．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

15．下列不能用平衡移动原理解释的是

A．新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C．通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率

D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

16．过量的铁粉与100mL 0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　

⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑦ D．②④⑥