1.2 物质的酸碱性（导学案）-【轻松备课】九年级科学上册同步精品系列（浙教版）

第一章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 【学习目标】 1、了解酸性物质和碱性物质；2、掌握酸碱指示剂；3、了解溶液酸碱性的强弱程度 【学习重点】酸碱指示剂 【学习难点】溶液酸碱性的强弱程度 【自主预习】 1.我们经常接触的物质中，有的具有 酸性 ，有的具有 碱性 ，如人的胃液就具有 酸性 ，它能杀灭细菌和帮助 消化 。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如 硫酸 、 烧碱 等。 2.食醋是一种 酸溶液 ，它有酸味，具有 酸性 。盐酸、硫酸和硝酸等都是 酸 。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的 酸性 。 3.醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质—— 酸 （ acid ）。食醋里含有 醋酸 ，人的胃液里含有 盐酸 ，柠檬、柑橘等水果中含有 柠檬酸 。这些酸在水中电离时，生成的 阳离子 都是相同的一种粒子，这种粒子就是 氢离子 （ H+ ）。 4.物质溶解于水或受热熔化而形成 自由移动离子 的过程，叫做 电离 。 5.我们把某种酸电离产生的 阴离子 叫做这种酸的 酸根离子 ，如 SO42- 是H2SO4 的酸根。 6.生活中我们还经常接触另一类物质—— 碱性物质 ，如石灰水、氨水等，它们都含有 碱 （ base ）。例如，石灰水中含有碱—— 氢氧化钙 ， 氨水 （NH3的水溶液）也是碱。与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的 阴离子 都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是 氢氧根离子 （ OH- ）。 实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有 烧碱 （ 氢氧化钠 ）、 熟石灰 （ 氢氧化钙 ）、 氢氧化钾 、 氢氧化钡 、 氨水 等。 7.有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的 颜色 ，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 8.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 酸碱指示剂 （ acid-baseindicator ），通常简称 指示剂 。下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 9.常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 10.某些花浸出液的变色情况 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 11.石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的 强弱 ，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤 碱性 增强；一般的雨水具有微弱的 酸性 ，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成 酸雨 ，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质 酸碱性的强弱 12.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH越低，酸性 越强 ；pH越高，碱性 越强 ；pH等于7的物质呈 中性 。 13.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 pH 试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的 颜色 。测定的方法是：用洁净的 玻璃棒 蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 14.人的汗液的 pH 大约为 5.5~6.6 。牛奶的 pH 通常小于 7 ，酱油的pH为 4.8 左右，番茄的pH≤ 4.5 。 【合作探究】 ★学生活动一：（课本第5页） 将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它 的气味是 酸酸 的。 ★学生活动二：（课本第7页） 1．取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus） 试液，如图 1-13 所示。观察并记录石蕊试 液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中： 红色 。 在稀盐酸中： 红色 。 在氢氧化钠溶液中： 蓝色 。 在氢氧化钙溶液中：