福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

泉港一中2020－2021学年上期高二年级期中考试化学试卷 满分：100分钟 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、 Fe-56、Cu-64、Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 每小题3分，共48分） 一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= -a kJ·mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 B．X和Y的物质的量之比为1 ：2 C．反应放出a kJ热量 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 2．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa。下列叙述中正确的是 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 3.下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝+185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 5.关于下列各装置图的叙述中错误的是( ) A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 6．从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 锌与稀硫酸反应过程中，开始 反应后的一段时间内速率逐渐增大 该反应是放热反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4 混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 D 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可 以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸、强碱 7．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．温度T1>T2 B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．CO合成甲醇的反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 8. 将5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液混合，发生反应： 2Fe3+(aq)＋2I−(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法错误的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．该反应的平衡常数K＝ D．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 9．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程与能量的变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝E－Ea C．反应物中所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 10．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是 A． ΔH1>0 B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定 C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率 D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1 11.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，