8.3 海水“制碱”-2020-2021学年九年级化学下册同步课堂精品课件（鲁教版）

化学鲁教版 九年级上 海水“制碱” 【板书】化学反应中的质量守恒 * 【新课引入】同学们见过妈妈蒸馒头的场景吗？下面我们通过视频来了解一下！ 【播放视频】《蒸馒头》 * 碱面 为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔呢？ 与酸反应生成气体 同学们知道视频中小碗中装的是什么吗？（碱面） 为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔呢？ （猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体） 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 * 海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 能不能用氯化钠来制纯碱？ 【过渡】海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。那么，我们能不能用氯化钠来制纯碱呢？ * 讨论与思考 Na2CO3由哪些元素组成？ 钠、碳、氧 Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？ 钠或钠、氧 由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？ 含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳 【提问】1．Na2CO3由哪些元素组成？ （钠、碳、氧） 2．Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？ （钠或钠、氧） 3．由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？ （含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳） * 纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 【讲解】纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 * 假如你是一位厂长，在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？ 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？ …… 【提问】假如你是一位厂长，在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？ [原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……] * 氨碱法制纯碱工艺流程： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 盐水 饱和食盐水 精制 饱和氨盐水 碳酸氢钠 碳酸化 吸氨 纯碱 过滤、热解 【讨论】在用氨碱法制纯碱的过程，食盐、二氧化碳、氨的添加顺序是怎样的？流程是怎样的？ 【总结与交流】氨碱法制纯碱工艺流程： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 * 氨碱法制纯碱的化学反应原理： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 氨碱法制纯碱的化学反应原理： （NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O） * 讨论与思考 氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小 【提问】氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ （氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2） 【提问】氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ （NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小） * 氨碱法制纯碱的优、缺点有哪些？ 优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。 侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ NaCl溶液可循环使用，NH4Cl可用作氮肥。 【教师】阅读教材“侯氏制碱法”回答问题： 1．氨碱法制纯碱的优、缺点有哪些？ 2．侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 【总结与交流】 1．优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。 2．N