8.2 海水“晒盐”（第一课时）-2020-2021学年九年级化学下册同步课堂精品课件（鲁教版）

化学鲁教版 九年级上 海水“晒盐” 第一课时 【板书】化学反应中的质量守恒 * 【新课引入】同学们见过大海吗？你是否被大海那波澜壮阔的场景感染过、震撼过呢？让我们来欣赏一段优美的视频吧！ 【播放视频】《海水中的盐》 【过渡】既然海水中氯化钠的含量这么丰富，我们能不能从海水中提取氯化钠呢？如何做？下面我们就来一探究竟！ * 盐田法 【过渡】从海水中提取食盐的方法有很多，目前，使用最为广泛的方法是“盐田法”。下面我们来具体学习一下“盐田法”提取食盐的过程。 * 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 “盐田法”提取食盐的工艺流程： 【PPT展示】“盐田法”提取食盐的工艺流程 * 盐田法提取食盐的过程： 先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。 【教师】盐田法提取食盐的具体过程：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。 * 盐田苦卤是以海水、地下卤水等为原料，通过盐田日晒、蒸发浓缩、结晶制取原盐后所剩余的、含有大量无机盐类的水溶液，俗称苦卤。不同地区的苦卤的成分各不相同，例如山东省青岛地区海水苦卤的主要成分是MgCl2、MgSO4、MgBr2、MgCO3和KCl等。 【知识延伸】盐田苦卤是以海水、地下卤水等为原料，通过盐田日晒、蒸发浓缩、结晶制取原盐后所剩余的、含有大量无机盐类的水溶液，俗称苦卤。不同地区的苦卤的成分各不相同，例如山东省青岛地区海水苦卤的主要成分是MgCl2、MgSO4、MgBr2、MgCO3和KCl等。 * 蒸发池和结晶池中的海水是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？ 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液。 【提问】蒸发池和结晶池中的海水是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？ （蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液，结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。） * 海水“晒盐”的原理是什么？ 蒸发结晶 【讨论】海水“晒盐”的原理是什么？ 【总结与交流】蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 * 实验探究——蒸发结晶 取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 玻璃片上有白色固体析出。 该白色晶体为食盐晶体。 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 【过渡】接下来我们就通过实验来探究一下蒸发结晶。 【实验探究】取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验现象：玻璃片上有白色固体析出。 实验结论：该白色晶体为食盐晶体。 * 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？ 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 蒸发水分；根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 讨论与交流 【思考】1．上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？ 2．你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 答案： 1．蒸发水分；根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。 2．气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 * 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂 不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成 饱和溶液，继而析出晶体的过程。 【总结】结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。 * 结晶与溶解有哪些区别？ 溶解和结晶是互为相反的两个过程。当溶液中溶质微粒较少（未饱和）时，溶质便不断溶解；反之，若溶液中的溶质微粒过多，超过了溶解的限量，溶质就会成为晶体而析出。 讨论与交流 【提问】知道了结晶的概念，你知道它与溶解有哪些区别了吗？ （溶解和结晶是互为相反的两个过程。当溶液中溶质微粒较少（未饱和）时，溶质便不断溶解；反之，若溶液中的溶质微粒