苏教版选修4高二化学课后练习卷：1.3 金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．有关金属腐蚀的论述，正确的是(　D　) A．金属的腐蚀一定伴有电流的产生 B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 解析：金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普通的一种金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　B　) ①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①②　 　　B．②③　 　　C．①④　 　　D．③④ 解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol电子转移，就有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。 3.利用如图装置进行实验，开始时，U形管两边液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法中不正确的是(　D　) A．左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀 B．一段时间后，左边液面高于右边液面 C．a、b两处具有相同的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 解析：左侧电解质溶液呈中性，因此发生吸氧腐蚀，右侧电解质溶液显酸性，因此发生析氢腐蚀，故A正确；左侧发生吸氧腐蚀，气体压强减小，右侧发生析氢腐蚀，产生气体，气体压强增大，因此左侧的液面高于右侧，故B正确；吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋，故C正确；a处正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液中c(OH－)增大，pH增大，b处消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，故D错误。 4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法中不正确的是(　C　) A．腐蚀过程中，负极是c B．正极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气