第14讲 化学计算—华师大版九年级科学上册同步复习讲义

初三科学秋季班 教师 余老师 日期 学生 课程编号 课型 能力强化 课题 化学计算 教学目标 1．学会根据化学式进行有关计算 2．学会根据化学方程式进行有关计算 教学重难点 1．化学式计算 2．化学方程式计算 教学安排 版块 时长 知识梳理 50分钟 例题解析 30分钟 随堂检测 20分钟 师生总结 20分钟 课后作业 30分钟 ( 化学计算 ) ( 知识梳理 ) 1.化学式的计算 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： 　　(1)表示该物质的一个分子. 　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. 　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。 注意: ①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例) (1)相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。 (2)A的质量分数＝×100%。 注意: ①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。 (3)A、B元素的质量比： ＝。 注意:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 (4) 已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量 A元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A的质量分数。 (5)在混合物中： 某物质的质量分数(纯度)＝×100%或 ＝×100%(杂质不含该元素时)。 两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。 (6)求物质的化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 ④根据质量守恒定律确定化学式。 2.化学方程式的计算 1．计算依据 化学方程式各物质之间的质量比关系。 2．计算的步骤 设、写、找、列、求、答，即： (1)设出未知数 (2)写出正确表达题意的化学方程式 (3)找出已知量和未知量的质量关系 (4)列出正确的比例式 (5)写出未知数 (6)写出简明答案。 记忆技巧 为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜： 一解二设最后答，化学方程式不能错； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。 3．基本题型 (1)关于纯净物的化学方程式计算； (2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算； (3)利用表格中的数据分析而进行的化学方程式计算； (4)利用图像中的数据分析而进行的化学方程式计算； (5)无数据或缺数据的计算。 温馨提示 根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平。 （4）相对分子质量计算错误。 （5）没有统一单位。 （6）把不纯物质当成纯净物质计算。 （7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。 ( 例题解析 ) 例1某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） （可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 O—16 Fe—56） 例2向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的氧化铜粉末，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示． （1）硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为　 　g； （2）氢氧化钠溶液的溶