浙教版九年级科学上册 1.3.3常见的酸

酸的个性 回顾 酸的共性 ①能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞______ ②能与某些金属反应，生成_____和_____ ③能与某些金属氧化物反应，生成____和___ ④能与碱反应，生成_____和_______ ⑤能与某些盐反应，生成______和______ 通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性). 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新酸＋新盐 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 酸之所以都具有一些相同的化学性质(酸的通性)，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。 HCl H2SO4 HNO3 CO32－的检验: 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生 CI－的检验： 你会吗？ SO42—的检验： 思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液,常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1.18克/厘米3。 2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。 [思考] 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 二、浓硫酸的个性： 浓度一般为98% ρ=1.84g/cm3 粘稠状无色液体 无挥发性 溶于水会放出大量的热 浓硫酸的稀释操作 稀释时切不可将水倒入浓硫酸中 浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里. 为什么要这样操作?