浙教版九年级科学上册 1.3.2常见的酸

常见的酸 【课堂小结】 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸+某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐 明确盐酸的主要化学性质 盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，现象是______________________。 硝酸银 稀硝酸 产生白色沉淀,沉淀不消失 CO32-的检验： 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 一、硫酸的化学性质 1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 观察现象归纳： 稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。 红色 不变色 实验 稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 [实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 氧化铁 稀硫酸 [实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 现象： 化学方程式： 结论： [实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 氧化铜 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 现象： 化学方程式： 结论： 稀硫酸 氢氧化铜 [实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 稀硫酸 氯化钡 [实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2S