1.3.2 氧化性、还原性强弱比较及氧化还原反应规律 第二课时 课后练习 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三节 氧化还原反应 第 2 课时 氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应规律 1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是( ) A．该反应是置换反应 B．Fe3+是氧化剂 C．Cu是还原剂 D．该反应属于离子反应 2．已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ） A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e- C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 3．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，下列说法正确的是 A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C．反应中无化合价的变化 D．H2O是还原产物 4．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 5．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑；②2H2O2=2H2O+O2↑；③2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略) A．3︰1︰1 B．1︰1︰1 C．2︰1︰2 D．1︰2︰1 6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D．在转化过程中化合价不变的元