1.3.2 氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应规律 第二课时-课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

化学 · 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第 2 课时 氧化性、还原性强弱比较 反应规律 氧化剂 还原剂 还原产物 电子转移 化合价降低，得电子(偏向)， 本身被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子(偏离)， 本身被氧化，发生氧化反应 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 氧化产物 生成 生成 复习巩固 对于反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （1）HNO3在反应中_________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）Cu在反应中_________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_________(填“升高”或“降低”)，发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）该反应中氧化剂是_______；还原剂是________；氧化产物是__________ ；还原产物是___________。 得到 降低 还原 失去 升高 氧化 HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO2 0 +2 +5 +4 复习巩固 ① 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ② Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ③ Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 指出下列反应中的氧化剂、还原剂；发生氧化反应的物质、发生还原反应的物质；氧化产物、还原产物。 复习巩固 失去 二、氧化还原反应的表示方法 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1 1、双线桥 得到 ③得失电子总数相等 ②注明“得到”或“失去” ①箭头指向化合价变化的相同元素 2 6 x3e- xe- 2、单线桥法 6e- ②箭头方向为转移电子方向，不需标明“得”或“失”只标明转移电子的数目。 ①从失电子的原子指向得电子的原子。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1 二、氧化还原反应的表示方法 三、常见的氧化剂和还原剂 金属单质如Na、Mg、Al，以及H2、 C、CO、KI等 O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、 H2O2、KMnO4、FeCl3等 1、氧化剂： 2、还