专题十一 化学键-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

专题十一　化学键 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列电子式书写错误的是(　　) A．Na＋　　　　　　　　B.－　　　　　　　　C. 2．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　) A．H×＋·―→H·[－ B．Na×＋·―→Na C．×Mg×＋2·―→Mg2＋[－[－ D．· ·＋C＋· ·―→C 3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N===N C．Na＋的结构示意图： ＋11 D．H2O的电子式：H 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．CO2和CS2 B．CaCl2和NaOH C．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH 5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法中正确的是(　　) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是H＋[－ C．NaCl在熔化时被破坏的是共价键 D．HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－ 6．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　) A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物不可能含有离子键 B．单质分子中均含共价键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同元素形成的多原子分子中，一定只存在极性键 7．已知下列数值均表示对应元素的原子序数，其中对应元素可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 8．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 9．下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．b和g 10．下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是(　　) ①碘的升华　②液氨汽化　③烧碱熔化　④氯化钠溶于水　⑤氯化氢溶于水　⑥过氧化钠溶于水 ⑦碳酸氢钠受热分解 A．③⑥ B．④⑦ C．①②⑤ D．⑥⑦ 11．将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 12．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是(　　) A．X可能为第ⅤA族元素 B．Y一定为第ⅠA族元素 C．该分子中只含有共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 13．已知反应：NH3＋HCl===NH4Cl。将2.24 L(标准状况下)NH3与4.48 L(标准状况下)HCl气体充入密闭容器内混合。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应中有0.2NA个H—Cl键断裂 B．反应中没有离子键的断裂和形成 C．混合后，容器内物质含有非极性键 D．混合后，容器内物质含有0.5NA个共价键 14．X是由两种短周期元素组成的离子化合物，1 mol X中含有20 mol电子。下列说法不正确的是(　　) A．该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．该化合物中一定只有离子键没有共价键 C．该化合物中所含元素一定不在同一周期 D．该化合物中一定含有金属元素 15．X、Y为短周期元素，原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物或离子不可能是(　　) A．核外电子总数为10的阴离子 B．含有共价键的离子化合物 C．阴、阳离子个数比为2∶1的离子化合物 D．双核离子或四核分子 16．如图为元素周期表前四周期的一部分。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z T W A.TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒 B．W元