专题三 氧化还原反应-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

专题三　氧化还原反应 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(　　) A．氧化性　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．酸性 C．碱性 D．还原性 2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4．下列说法正确的是(　　) A．有单质生成的反应中一定存在元素化合价的变化 B．化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低 C．氧化还原反应的实质是有离子定向移动 D．氧化反应与还原反应一定是同时发生的 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Cl2＋2KI===I2＋2KCl 6．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是(　　) A．S＋O2S失去4e－O2得到2×2e－ B．H2S＋H2SO4(浓)===S失去6e－O2＋S得到6e－↓＋2H2O C．Fe＋H2SO4===F得到2e－eSO4＋H2失去2e－↑ D．14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2C失去2×6e－rCl3＋3C得到6×2e－l2↑＋7H2O 7. 中国歼­31战斗机(如图所示)使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 9．镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．NH3是氧化剂 B．氢元素既被氧化又被还原 C．有1 g氢气生成时，消耗还原剂的质量为12 g D．该反应为置换反应 10．实验室中可利用H2O2分解制备氧气，为加快H2O2的分解，可加入FeCl3。该反应的反应机理可表示为①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B．Fe2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C．两个反应的总反应是2H2O2===2H2O＋O2↑ D．由上述两个反应可知，Fe2＋是H2O2分解的催化剂 11．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的分子数之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(　　) A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 12．若锌与稀硝酸反应的化学方程式可表示为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A．4、5、3、NO2 B．4、2、4、NO2 C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由如下原理制得：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．氢氧化铁中铁元素的化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物 C．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为56∶35.5 D．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 14．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　) A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW