甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题

2020—2021学年第一学期联片办学期中考试

高二年级理科  化学学科试卷

 

           （本试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Cl:35.5  S:32  Na:23  Mg:24

 

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

   A.烧制陶瓷      B.冰融化成水   C.粮食酿酒     D.使用火药

2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.碳酸钙受热分解    B.乙醇的燃烧     C.铝粉与氧化铁粉末反应   D.氧化钙与水反应

3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）   △H = —184．6 kJ/mol  ，则反应

   HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（　　）

  A．+184．6 kJ/mol                B．—92．3 kJ/mol

  C．—369．2 kJ/mol               D．+92．3 kJ/mol

4.对平衡CO2（g）     CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

A．升温增压 B．降温减压      C．升温减压  D．降温增压

5. 下列说法正确的是（  ）

A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热

C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生

D.太阳能是新能源、可再生能源

6．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的

数值为（　　）

A．1         B．2           C．3          D．4

7. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（　　）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（   ）

A.正、逆反应速率都等于零             B.N2和H2全部转化为NH3  

C.N2、H2和NH3的浓度不再变化          D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

9. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A.增加C的量        B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，通入H2O(g)    D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大

10. 已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（　　）
 

A.加入催化剂，ΔH变小        B.生成1molCH3OH(l)时，ΔH值增大

C.ΔH＝+91kJ⋅mol−1            D.反应物的总能量大于生成物的总能量

11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （　　）

A.P1＞P2，n＞3        B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3      D.P1＜P2，n＜3

12. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol
                         

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)  △H2＝−90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H3，其中△H3的值是（　　）

A.−260.4kJ/mol      B.−254.6kJ/mol     C.−438.9kJ/mol      D.−441.8kJ/mol

13. 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（　　）

         A.1.2mol⋅(L⋅min)−1         B.6mol⋅(L⋅min)−1

         C.0.4mol⋅(L⋅min)−1         D.0.6mol⋅(L⋅min)−1

14.500℃时向恒容密闭容器中充人1molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充人1molNO2，下列说法正确的是（   ）

A.气体颜色最终比原平衡时还要浅         B.平衡常数K增大

C.平衡向正反应方向移动                 D.NO2的转化率减小

15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  △H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)  △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H＝−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1

D.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2，则△H1>△H2

16．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃

25

80

230