考点20 硫及其重要化合物——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点20 硫及其重要化合物 一、硫单质 1．自然界中硫的存在 （1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 常见的含硫化合物 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫的物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 3．硫的化学性质 过 关 秘 籍 （1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 （2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 （3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 （4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。 （5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。 二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积 ) （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．与水反应：SO2+H2OH2SO3 b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红 c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3 d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3 ②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀） ③还原性 a．与O2反应：2SO2+O22SO3 b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4 c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。 ④漂白性： （3）检验 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。 2．三氧化硫 （1）物理性质 常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。 （2）化学性质：酸性氧化物的通性 表现性质 方程式 与水反应，生成强酸 (工业生产硫酸) 与碱(如 )反应生成盐和水 与碱性氧化物(如 )反应生成盐 与某些盐(如 )反应生成硫酸盐 三、硫酸的性质和 、 的检验 1．硫酸的性质 物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm−3)，溶于水放出大量的热 化 学 性 质 吸水性 常用作 干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥 碱性气体，如 NH3等 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化 强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O， 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 与非金属反应 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 不挥发性 用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ 注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。 2． 、 的检验方法 （1） 的检验方法 ①原理： (白色)。 ②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除 、 、 等离子的干扰)，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则含有 。 说明： 的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组： a． 与 ，b． 与 ，c． 与 ，d． 与 。 选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在 、 时，只能选用d组试剂；当溶液中存在 时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有 存在，而 能将 氧化成 ，进而生成 沉淀。 （2） 的检验方法 ①原理： ； ， 。 ②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入 溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有 。 四、硫及其化合物的转化关系 1．基本转化规律 （1）同种价态之间的转化 硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。 （2）不同价态之间的转化 硫