3.2.2 酸碱中和滴定 学案【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

3.2.2酸碱中和滴定（学案） 学习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法。 2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途。 3.掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据处理和误差分析。 4.熟悉定量实验的学习流程 学习重点 酸碱中和滴定的实验操作、数据处理及误差分析 学习难点 误差分析、PH突变的原因及其计算 学习过程 3、 酸碱中和滴定 1、 定义：依据 ，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法。 2、 实验原理 反应实质：H++OH-=H2O 计算原理：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱（已知浓度的称为标准液，未知浓度的称为待测液） C待= 3、 实验用品： 试剂： （指示滴定终点） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 【实验视频】滴定管的使用方法（注意观察滴定管的构造特点） 滴定管的分类及使用： ①分类： ②特点：0刻度在 、实际容积 标定容积 测定 的体积、精确至 ③酸式滴定管：盛装 、 碱式滴定管：盛装 ④使用前： 、先用 洗涤→再用 润洗 【实验视频】以0.1mol/L盐酸测定未知浓度氢氧化钠溶液的浓度 （注意：滴定前——滴定中——已知量及所测定的量） 4、 实验步骤 （一）滴定前的准备工作 （1）检漏：检查 是否漏水 （2）洗涤：① 只用蒸馏水洗涤 ② 先用蒸馏水洗涤，再用待盛装溶液润洗 （3）加液：①将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管中使 部分充满液体，调整液面在 或 ，记录读数 ②用滴定管取一定体积 于锥形瓶中，并加入 2～3滴 （2） 滴定过程 （1）左手 ： （2）右手 ： （3）眼睛： （4）滴定终点： 当 液滴下，刚好使溶液颜色发生明显变化，且 内不恢复原色。记录读数 重复进行2～3次滴定，取平均值进行计算 （3） 数据处理 c待= V标= 滴定次数 待测NaOH溶液的体