3.2.2 酸碱中和滴定 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第二课时　酸碱中和滴定 学习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法。 2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途。 3.掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据处理 和误差分析。 4.熟悉定量实验的学习流程 实验目的→实验原理→实验用品→实验步骤→数据处理→误差分析 三、酸碱中和滴定 1、定义 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2、实验原理 H++OH-=H2O c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 1 待 待 标 标 3、实验用品 试剂：待测液、标准液、酸碱指示剂。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥 形瓶 滴定管的使用方法 滴定管的分类及使用 酸式滴定管 碱式滴定管 ①分类 ②特点：0刻度在上、实际容积大于标定容积 测定流出液的体积、精确至0.01ml ③酸式滴定管：盛装酸液、氧化性溶液 碱式滴定管：盛装碱液 ④使用前：检漏、蒸馏水洗涤→待盛装液润洗 强酸和强碱的中和滴定 4、实验步骤 以0.1mol/L盐酸测定未知浓度氢氧化钠溶液的浓度为例 （一）滴定前的准备工作 （1）检漏：检查滴定管是否漏水 （2）洗涤：①锥形瓶只用蒸馏水洗涤 ②滴定管先用蒸馏水洗涤，再用待盛装溶液润洗 （3）加液 ①将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管中，使尖嘴部分充满液体，并调整液面在“0”刻度或以下记录读数 ②用滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，并加入 2～3滴指示剂 （二）滴定过程 ①左手 ②右手 ③眼睛 ④滴定终点 旋转酸式滴定管的活塞或者挤压碱式滴定管的玻璃球 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 当最后一滴溶液滴下，刚好使溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。记录读数 重复进行2～3次滴定，取平均值进行计算 （三）数据处理 c待= V标=V终-V始 25.00 25.00 25.00 0.00 1.00 5.00 24.70 25.90 29.50 24.50 24.90 24.70 VHCl=(24.70+24.90+24.50)/3 若其中有一个数据与其它的差别较大，则舍去 【练1】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测液NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶