3.2.1 水的电离与溶液酸碱性【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

3.2.1水的电离 溶液酸碱性与PH（学案） 学习目标 1.了解水的电离平衡及其影响因素。 2.掌握水的离子积——Kw。 3.知道溶液的酸碱性与pH的关系。 4.会进行简单的pH的计算。 学习重点 水的电离平衡,KW=C(H)·c(OH－) 学习难点 pH的计算 学习过程 1、 一、水的电离 （1） 电离方程式: 、 （2） 水是电离 且 常温下纯水 c(OH－)＝c(H＋)＝ 2、 水的离子积常数 （1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数（并非水的电离平衡常数） 表达式： （2）影响因素：温度 25 ℃时，Kw＝ （3）适用范围： (4)表达式中的c(H＋)和c(OH－)均为该离子的 ，而非仅仅由电 离出的 酸溶液中：c(H＋)≈ c(OH－)= 碱溶液中：c(H＋)= c(OH－)= 【例如】25 ℃时求0.1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度 25 ℃时求0.01mol/L的烧碱溶液中由水电离出的氢离子浓度 【练1】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42- 。某温度下，向C(H+)=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变 ，测得溶液的C(H+)=1×10-2mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+浓度为C(H+)=1×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的C(OH-)减小 3、影响水电离平衡的因素（H2O（l）⇌H＋(aq)＋OH－(aq) ∆H＜0） （1）温度 （2）酸 （3）碱 （4）盐 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 (5)活泼金属 【练2】25℃时，水中存在电离平衡H2O⇌H＋＋OH－。下列说法不正确的是（ ） A.水的电离是吸热过程 B.向水中加入少量稀硫酸，C(H＋)增大，Kw不变 C.含H＋的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性 D.谁是极弱的电解质，50℃时水的PH小于7 二、溶液的酸