四川省南充市阆中中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测
化学试题
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24， P－31，
Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32
第Ⅰ卷(单项选择题共48分)
一、单项选择题。（共48分，每小题4分）
1．下列仪器常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
2．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂
3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
4．下列说法正确的是
A．1mol H2的体积为22.4L
B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
1
C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D．Na+的摩尔质量为23 g/mol
5. 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，
对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 体积：②>③>①>④ B. 物质的量：②>③>④>①
C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>③>④>②
6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L
的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为
A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L
C. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L
7．新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫
混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别
于其它分散系的本质特征是
A．胶体是稳定的分散系 B．胶体是纯净物,其它分散系是混合物
C．产生丁达尔现象 D．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+
Cu2++H2↑
B．碳酸镁中加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
10.
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+
B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-
C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+
D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
11.氮元素被还原的过程是
1
A．
B．
C．
D．
12.下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．3Fe + 2O2 
Fe3O4
C．3Cu + 8HNO3(稀) 
3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
D．3CO + Fe2O3 
2Fe + 3CO2
二、填空题（每空2分，共52分）
13.（14分）
（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质
量为_______。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为____________，原子总数之比
为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。
（3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、
MgSO4三种溶液中的SO
都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之
比为_____________________。
14.（14分）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是_______________；属于非电解质的是______________；
属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是______________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。
（3）写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____________________________。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
____________________________。
15.（10分）实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制500mL0.2mol•L-1稀H2SO4溶液，
请回答有关问题。
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