1.2.2 离子反应 第二课时-课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

化学 · 必修一 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第 2 课时 离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 想一想 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL稀NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入5 mLBaCl2溶液 现象 解释及结论 没有明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 溶液中仍然是自由移动的Cu2+、Cl-、Na+、SO42- Cl-、Cu2+仍然在溶液中数目不变，没反应 CuSO4=Cu 2++SO42- NaCl = Na+ + Cl- CuSO4=Cu 2++SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2++ SO42- = BaSO4 ↓ CuSO4 + BaCl2=BaSO4 +CuCl2 Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 离子数目不变没反应 二、离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 1、离子反应： 二、离子反应 3、离子方程式 2、离子反应发生的条件 有离子参加或生成的反应 生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、CH3COOH等） 4、离子方程式的书写步骤 ①“写”--写出化学方程式： ②“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。 ③“删” --删去两边不参加反应的离子，并化简 ④“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- Ag++Cl-=AgCl↓ (以AgNO3与CuCl2为例) 书写离子方程式应注意的问题！ ⑴凡非溶液中进行的反应不能写离子方程式 如：KMnO4固体制O2反应，只能写化学方程式 ⑵单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物写 化学式 ①难溶物：（熟记溶解度表） BaSO4、AgCl、BaCO3、CaSO3、FeS 、CuS等 ②难电离：（弱酸、弱碱、水） 弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 、H2CO