人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-物质的分离与提纯》教授课件

过滤 蒸发 萃取分液 人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。 不溶性固体与水的混合物 可溶性固体与水的混合物 两种互不相溶的液体 滤过 发蒸 分液 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。 1、分离与提纯的区别 物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行 过滤和蒸发结晶 １、过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 　　　　 通常用来分离液体和不溶的固体。 注意点： “一贴二低三靠” 2、结晶 （1）.蒸发结晶 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （2）.冷却结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 上述加入试剂的先后顺序可能有： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。 实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。 方案思路： 溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶 【观察和思考】 实验步骤： 在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色