2.3.1 化学反应速率及影响因素-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1化学反应速率及影响因素 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 3．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（ ） A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 4．反应A+BC的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ） A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大 C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小 5．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是（ ） A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 5．在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。30 min改变某个影响因素,测得各物质浓度随时间变化如表所示： 下列说法正确的是（ ） A．增加活性炭的质量，则10 min时c(NO)＜0.58 mol/L B．0~10 min平均反应速率为v(N2)=0.042 mol/(L·min) C．30 min时加入了等物质的量的N2和CO2 D．20~30 min，混合气体中NO的质量分数保持不变 6．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．v(A)＝0.01mol/(L·s) B．v(B)＝0.02mol/(L·s) C．v(B)＝0.60mol/(L·min) D．v(C)＝1.00mol/(L·min) 7．在2L的密闭容器中发生反应： ，2min后B减小了 1.2mol，有关此反应的说法正确的是（　　） A．在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 B．分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 C．达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% D．向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率 8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（ ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 10．为比