2021届高三化学一轮复习课时AB组合练第8讲氧化还原反应的基本概念和规律

第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律 A组 1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cr2O→CrO B．HNO3→NO2 C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO 解析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A中反应前后Cr元素化合价都是＋6价，所以没有发生氧化还原反应；B中N元素化合价由＋5价变为＋4价，所以硝酸得电子作氧化剂；C中Si元素化合价由＋4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂；D中C元素化合价由－2价变为－1价，所以失电子化合价升高而作还原剂。 答案：D 2．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　) A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液) 解析：亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为红色则确定样品被氧化，故A正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故D错误。 答案：D 3．用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2HgO2Hg＋O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④2H2O22H2O＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　) A．3∶1∶1∶2　　　　 B．2∶2∶2∶1 C．3∶1∶4∶2 D．2∶1∶1∶1 解析：①2KClO32KCl＋3O2↑～12e－； ②2HgO2Hg＋O2↑～4e－； ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑～4e－； ④2H2O22H2O＋O2↑～2e－； 制得相同质量的氧气，可假设得到3mol O2，结合反应及转移的电子数计算反应中电子转移数目之比为12∶12∶12∶6＝2∶2∶2∶1。 答案：B 4．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(　　) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C．若生