浙教版九年级科学上册 1.3常见的酸两课时

第二节 常见的酸 第1课时 酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 HCl H2SO4 HNO3 一、盐酸 1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？ 2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色. 3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味 刺激性 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，它的质量及溶质质量分数会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 思 考 思考: 1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别? 2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。 3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？ 颜色和挥发性 4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化 产生了白色沉淀 反应的化学方程式为： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 AgCl是不溶于水 或 酸 的白色沉淀， 所以硝酸 银 溶液可以 用于检验 盐酸 或氯离子的存在。 有大量的气泡产生，火柴熄灭。 铁锈消失，溶液变黄 黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色 科学探究 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O A、情景和问题的提出 B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。 实验现象： A试管中Fe2O3溶解，