9 溶质质量分数计算（学生+教师版） —浙教版八年级科学上册讲义

溶质质量分数计算 【例 1】 如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1） 应称量 g NaCl，需加水 mL。 （2） 若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3） 取上述溶液 10g 加水稀释到 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 【答案】(1)7.5；42.5；(2)继续向左盘添加氯化钠；(3)30。 【解析】(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 15%的氯化钠溶液 50g，需氯化钠的质量 =50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g(合 42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质； 若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠， 直至天平平衡。 (3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为 15%，设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=(10g+x)×5% x=20g 故取上述溶液10g 加水稀释到10g+20g=30g。 【变式训练】 1. 下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题： （1） 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 添加水。 （2） 指出图 A 中的错误操作 。 （3） 将图 A 中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。 （4） 在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图 B 进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数 （ 填“偏大”、“不变”或“偏小”） 。 （5） 图 D 中玻璃棒的作用是 。 （6） 实验室用 50g98%的浓硫酸配制成 20%的稀硫酸，需要水的质量 g。配制该溶液的操作方法是 。 【答案】（1）胶头滴管；（2）砝码与药品位置放反了；（3）减少 NaCl，直至天平平衡； （4）偏小；（5）搅拌，加快溶解速率；（6）195；计算、量取、溶解。 【解析】（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用胶头滴管添加水。 （2） 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 （3） 用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左 边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明 NaCl 的质量大于砝码质量，应减少 NaCl，直至天平平衡。 （4） 按图 B 进行操作，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 （5） 图 D 中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （6） 实验室用 50g98%的浓硫酸配制成 20%的稀硫酸，溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要水的质量为 x，则 50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g。 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。 2. 化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1） 甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称），其作用是 。 （2） 在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与 保持水平。 （3） 准确称量氯化钠 18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是 （水的密度为 1g•cm-3）。 （4） 若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数 （填“增大”“减少” 或“不变”） 【答案】（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低处；（3）18%；（4）增大。 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、量筒，甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解速率。 （2） 在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与凹液面的最低处保持水平。 （3） 准确称量氯化钠 18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，量取蒸馏水的体积为 82mL（合 82g），完 18g 全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18g  82g ×100%=18%。 （4） 俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏 大。 【例 2】用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是（ ） A. 称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B. 称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌