第三章 水溶液中的离子平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2020·吉林省实验高二期末）下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 2．（2020·四川遂宁高二期末）25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B． C． D．Ka(HF) 3．（2020·河北河间四中高二期末）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤ 4．（2020·山东微山县第二中学高三开学考试）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥ 5．（2020·江西上高二中高二期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++ 、 ⇌H++ D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 6．（2020·甘肃兰州一中高二期末）25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B．滴定时应选择甲基橙作指示剂 C．当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D．当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 7．（2019·黑龙江哈师大青冈实验中学高二开学考试）常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9 8．（2020·江西临川一中高二）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B D．D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－) 9．（2020·湖北仙桃高二期末）常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（ ） A．曲